LEY DE LOS GASES - TEORIA CINETICA

Teoría cinética de los gases

Entre 1850 y 1880 Maxwell, Clausius y Boltzmann desarrollaron esta teoría, 

basada en la idea de que todos los gases se comportan de forma similar en cuanto al movimiento de partículas se refiere.

n  Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios vacíos. 

     Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la direcciones.

n  El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas.

n  Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. 

     

     Estos choque se suponen elásticos, es decir, las partículas no ganan ni pierden energía cinética en ellos. La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.

n  La energía cinética de las partículas aumenta con la temperatura del gas.

n  Las fuerzas atractivas y repulsivas entre las partículas se pueden considerar despreciables.