LEY DE LOS GASES - EXPERIMENTOS

Experimentos de las leyes de los gases- (Caseros).

1. Experimento.

2. Experimento.

3. Experimento.

LEY DE LOS GASES - TEORIA CINETICA

Teoría cinética de los gases

Entre 1850 y 1880 Maxwell, Clausius y Boltzmann desarrollaron esta teoría, 

basada en la idea de que todos los gases se comportan de forma similar en cuanto al movimiento de partículas se refiere.

n  Los gases están constituidos por partículas (átomos o moléculas) separadas por espacios vacíos. 

     Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la direcciones.

n  El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas.

n  Las partículas de un gas chocan entre sí y con las paredes del recipiente que lo contiene. 

     

     Estos choque se suponen elásticos, es decir, las partículas no ganan ni pierden energía cinética en ellos. La presión del gas se produce por las colisiones de las partículas con las paredes del recipiente.

n  La energía cinética de las partículas aumenta con la temperatura del gas.

n  Las fuerzas atractivas y repulsivas entre las partículas se pueden considerar despreciables.

LEY DE LOS GASES - ECUACION GENERAL

Ecuación general de los gases ideales

Combinación de las tres leyes:

LEY DE LOS GASES - CHARLES Y GAY - LUSSAC

Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª)

La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta 
(a volumen y cantidad de materia constantes).

LEY DE LOS GASES - CHARLES Y GAY - LUSSAC

Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª)

El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta 
(a presión y cantidad de materia constantes).

Modelo Molecular para la Ley de Charles y Gay-Lussac 

Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media de las partículas, 

y con ello el número de choques con las paredes. 

Eso provoca un aumento de la presión interior que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la presión exterior, lo que supone un aumento del volumen del gas.

LEYES DE LOS GASES - BOYLE Y MARIOTTE

Ley de Boyle y Mariotte

El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta 
(a temperatura y  cantidad de materia constantes).

Modelo Molecular para la Ley de Boyle y Mariotte 

El aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, que supone el aumento de choques de las partículas con las paredes del recipiente, aumentando así la presión del gas.

LEYES DE LOS GASES - AVOGADRO

^{Ley de Avogadro}

^{El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles), a presión y temperatura constantes.}

^{A presión y temperatura constantes, volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes contienen el mismo número de moléculas.}

Modelo Molecular para la Ley de Avogadro

La adición de más partículas provoca un aumento de los choques contra las paredes,

lo que conduce a un aumento de presión, que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la presión externa.

El proceso global supone un aumento del volumen del gas.